يعتمد التنوع المدهش للمركبات العضوية في الحياة على وجود أربعة إلكترونات في المدار الأخير لذرة الكربون
وبما أن الشحنة الكلية توفرها الإلكترونات، فإن قيمة يجب أن تساوي عدد الإلكترونات مضروبًا في الشحنة التي يحملها كل إلكترون. يمكننا كتابة ذلك على صورة التعبير تساوي في ؛ حيث هو عدد الإلكترونات و هي شحنة الإلكترون، أي 1.6 في 10 أس سالب 19 كولوم.يُمكن أن يكون عدد الكم المغزلي للإلكترون إمَّا = + 1 2 ، وإمَّا = − 1 2 . وكلُّ مدار ذري يُمكن أن يَسَع حالة دوران مغزلي واحدة للإلكترون لأعلى = + 1 2 ، وحالة دوران مغزلي واحدة للإلكترون لأسفل = − 1 2 .لكن إذا كنا نعرفها، فإن الشحنة الكلية للإلكترونات ستساوي عدد الإلكترونات مضروبًا في الشحنة لكل إلكترون؛ أي سالب واحد. في هذه الحالة، نعلم أن الشحنة الكلية تساوي صفرًا. بإجراء بعض التبديلات، نلاحظ أن عدد البروتونات يساوي عدد الإلكترونات في الجسيمات المتعادلة. إذن، يوجد 13 إلكترونًا في ذرة ألومنيوم.غلاف التكافؤ أو حزمة التكافؤ هو الغلاف الأخير في الذرة، والذي يحتوي على الإلكترونات التي تساهم في أي تفاعل تدخل فيه الذرة، والتفاعلات التي تحدث بين الروابط بين الذرات.
يعتمد التنوع المدهش للمركبات العضوية في الحياة على وجود أربعة إلكترونات في المدار الأخير لذرة الكربون.
الحل الصح هو..
صواب.
