Question

صمّم. جدولاً لكتابة تراكيز المواد المتفاعلة في المعادلة التالية مبتدءاً ب 0.1 لكل المتفاعلات ثم حدد قانون سرعة التفاعل باستعمال طريقة مقارنة السرعات الابتدائية: النواتجaA + bB + cC

هلا بكل طلاب وطالبات المملكة على موقع صحيح الحل يوفر لكم كل حلول المناهج التعليمية لكل المراحل والواجبات والنشاطات والامتحانات ما عليك إلى طرح سؤالك بالضغط على اطرح سؤالا.

السؤال التالي :

صمّم. جدولاً لكتابة تراكيز المواد المتفاعلة في المعادلة التالية مبتدءاً ب 0.1 لكل المتفاعلات ثم حدد قانون سرعة التفاعل باستعمال طريقة مقارنة السرعات الابتدائية: النواتجaA + bB + cC

الاجابة الصحيحة هي :

بدراسة المحاولتين 1و2 فإن مضاعفة تركيز المادة [A] يؤدي إلى مضاعفة سرعة التفاعل، لذا فرتبة التفاعل أحادية بالنسبة للمادة A وبدراسة المحاولتين 1 و3 فإن مضاعفة تركيز المادة [B] يؤدي إلى مضاعفة سرعة التفاعل 4 أضعاف ولأن 2n=4 فإن قيمة n=2 لذا فرتبة التفاعل ثنائية بالنسبة للمادة B بدراسة المحاولتين 1 و4 فإن مضاعفة تركيز المادة [D] يؤدي إلى مضاعفة سرعة التفاعل، لذا فرتبة التفاعل أحادية بالنسبة للمادة D.

وبالتالي فإن قانون سرعة التفاعل:

R = k [ِA]1 [B]2 [D]1 = k [ِA] [B]2 [D]

Answer 1

بدراسة المحاولتين 1و2 فإن مضاعفة تركيز المادة [A] يؤدي إلى مضاعفة سرعة التفاعل، لذا فرتبة التفاعل أحادية بالنسبة للمادة A وبدراسة المحاولتين 1 و3 فإن مضاعفة تركيز المادة [B] يؤدي إلى مضاعفة سرعة التفاعل 4 أضعاف ولأن 2n=4 فإن قيمة n=2 لذا فرتبة التفاعل ثنائية بالنسبة للمادة B بدراسة المحاولتين 1 و4 فإن مضاعفة تركيز المادة [D] يؤدي إلى مضاعفة سرعة التفاعل، لذا فرتبة التفاعل أحادية بالنسبة للمادة D.

وبالتالي فإن قانون سرعة التفاعل:

R = k [ِA]1 [B]2 [D]1 = k [ِA] [B]2 [D]